(1)鍵型
據唐山電解質分析儀廠家了解電解質的鍵型不相同，電離程度就不相同。己知典型性的離子化合物，如強堿、強酸和絕大多數酸鹽，在旋光性氧分子成效下能夠全部電離，導電率很強，人們稱這類在溶液中能夠完全電離的化學物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸性、堿性和極少數酸鹽，在水中僅一部分電離，導電率較差，人們稱這類在溶液中只需一部分電離的化學物質為弱電解質。
(2)鍵能
相同種類的共價化合物由于鍵能不相同，電離程度也不相同。比方，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能而言是先后削減的，他們分子結構中心距離的先后擴大。
(3)溶解性
電解質的溶解性也當即損害著電解質水溶液的導電才調。一些離子化合物，如baso4、caf2等，雖然他們溶解水時全部電離，但他們的溶解性不大，使他們的溶液的導電才調太弱，但他們在熔融情況時導電才調很強，因此仍屬強電解質。
(4)濃度值
電解質溶液的濃度不相同，電離程度也不相同。水溶液越稀，電離程度越大。硫酸和鹽酸只能在稀溶液中才算是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的丈量了解10 mol/l的硫酸中有0.3%是共價分子結構，一般 當物質的量濃度中以分子結構情況存有的一部分低于千分之一時就可覺得是強電解質，因此10 mol/l的硫酸中hcl是弱電解質。
(5)有機溶劑
有機溶劑的特性也當即損害電解質的凹凸。針對離子化合物而言，水和其他極性溶劑的成效主要是消弱結晶中電挑撥的吸引力，使之解離。
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